$s p^{2}$ সংকরণে গঠিত যৌগ কোনটি?

Created: 4 years ago | Updated: 11 months ago

Updated: 11 months ago

ক

$B C l_{3}$
খ

$N H_{4}^{+}$
গ

$B e C l_{2}$
ঘ

$C_{2} H_{2}$

964

ব্যাখ্যাঃ

বিস্তারিত সমাধান:

যৌগসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (hybridization) নির্ণয়ের জন্য আমরা সংকরণ সংখ্যা (steric number) পদ্ধতি ব্যবহার করতে পারি। সংকরণ সংখ্যা হলো কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত সিগমা বন্ধন সংখ্যা এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) সংখ্যার যোগফল।

যদি সংকরণ সংখ্যা 2 হয়, সংকরণ হবে $sp$।
যদি সংকরণ সংখ্যা 3 হয়, সংকরণ হবে $sp^2$।
যদি সংকরণ সংখ্যা 4 হয়, সংকরণ হবে $sp^3$।

এবার প্রদত্ত যৌগগুলোর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ নির্ণয় করা যাক:

$BCl_3$ (বোরন ট্রাইক্লোরাইড):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বোরন (B)। বোরনের যোজনী স্তরে 3টি ইলেকট্রন থাকে। এটি 3টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে 3টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। বোরনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = (সিগমা বন্ধন সংখ্যা) + (নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যা) = $3 + 0 = 3$।
        সংকরণ সংখ্যা 3 হওয়ায়, $BCl_3$ যৌগে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp^2$। এর আকৃতি ত্রিকোণীয় সমতলীয় (trigonal planar)।
$NH_4^+$ (অ্যামোনিয়াম আয়ন):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো নাইট্রোজেন (N)। নাইট্রোজেনের যোজনী স্তরে 5টি ইলেকট্রন থাকে। $NH_4^+$ আয়নে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকায়, নাইট্রোজেনের বন্ধন গঠনের জন্য $5-1 = 4$টি ইলেকট্রন উপলব্ধ। এটি 4টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে 4টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। নাইট্রোজেনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = $4 + 0 = 4$।
        সংকরণ সংখ্যা 4 হওয়ায়, $NH_4^+$ আয়নে নাইট্রোজেন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp^3$। এর আকৃতি চতুস্তলকীয় (tetrahedral)।
$BeCl_2$ (বেরিলিয়াম ডাইক্লোরাইড):
        এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বেরিলিয়াম (Be)। বেরিলিয়ামের যোজনী স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে। এটি 2টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে 2টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। বেরিলিয়ামের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, সংকরণ সংখ্যা = $2 + 0 = 2$।
        সংকরণ সংখ্যা 2 হওয়ায়, $BeCl_2$ যৌগে কেন্দ্রীয় বেরিলিয়াম পরমাণুর সংকরণ হলো $sp$। এর আকৃতি রৈখিক (linear)।
$C_2H_2$ (ইথাইন বা অ্যাসিটিলিন):
        এই যৌগে দুটি কার্বন (C) পরমাণু একে অপরের সাথে একটি ত্রিবন্ধন (triple bond) দ্বারা যুক্ত এবং প্রতিটি কার্বন পরমাণু একটি করে হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত। প্রতিটি কার্বন পরমাণু দুটি সিগমা বন্ধন গঠন করে (একটি H এর সাথে এবং অন্যটি অপর C এর সাথে, ত্রিবন্ধনের মধ্যে একটি সিগমা)। কার্বনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না।
        সুতরাং, প্রতিটি কার্বন পরমাণুর জন্য সংকরণ সংখ্যা = $2 + 0 = 2$।
        সংকরণ সংখ্যা 2 হওয়ায়, $C_2H_2$ যৌগে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর সংকরণ হলো $sp$। এর আকৃতি রৈখিক (linear)।

উপরিউক্ত বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায় যে, একমাত্র $BCl_3$ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ $sp^2$।

Satt AI

2 weeks ago

MCQ: 60

Practice

অরবিটাল সংকরণ বা হাইব্রিডিজেশন

অরবিটালের সংকরণ (Orbital Hybridization)

সমযোজী বন্ধন গঠনের ক্ষেত্রে পরমাণুর যোজনী স্তরে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকা প্রয়োজন। কোনো পরমাণুর যোজনী স্তরে যে কয়টি অযুগা ইলেকট্রন থাকে সেই সংখ্যাই ঐ মৌলের যোজনী হয়। হাইড্রোজেন, ক্লোরিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা যথাক্রমে H=1টি, CI=1টি, O= 2টি। সুতরাং হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন একযোজী পরমাণু এবং অক্সিজেন দ্বিযোজী পরমাণু। কিন্তু Be B এবং C ইত্যাদি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে তাদের প্রকৃত যোজনীর হিসাব পাওয়া যায় না।

Be(4) B(5)

C(6)

1s 2s 2p¹

আবার B(5) এর যোজনী স্তরে একটি ও C(6) এর যোজনী স্তরে ২টি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে। তাই Bis) এর যোজনী 1 (এক)

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় Be(4) এর যোজনী স্তরে কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই অর্থাৎ Be(4) এর যোজনী () (শূন্য), বিক্রিয়াকালে পরমাণুর সমশক্তি বা প্রায় সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালের মধ্যে নিম্নশক্তির অরবিটালের ইলেকট্রন উচ্চস্তরে উন্নীত হয়ে

এবং C(6) এর যোজনী 2 (দুই) হওয়া উচিত। কিন্তু বাস্তবে Be B এবং C যথাক্রমে BeCl, BCI, CCL, স্থায়ী যৌগ গঠন করে। এসব যৌগে Be B এবং C এর যোজনী যথাক্রমে 2, 3 এবং 4। মৌলের পরমাণুর এ ধরনের যোজনী ব্যাখ্যায় বিজ্ঞানীরা বলেন:

অযুগা ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি করে। এ প্রক্রিয়াকে অরবিটালের সংকরীকরণ বলে। Be ( 4 ) 1s 2s2

Be (4)

1s 2s 2p¹

B(5) 1s 2s 2p

C(6) -

1s2 2s 2p2p', 1522p2p

সুতরাং উত্তেজিত (*) অবস্থায় Be B এবং C এর পরমাণুতে অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 2, 3 এবং এটি থাকে বলে এদের যোজনী 2, 3 ও 4 হয়।

C - 1s 2s 2p 2p, 2 p

জেনে রাখা ভালো

• সমশক্তিসম্পন্ন বা প্রায় সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালের মধ্যে সংকরণ ঘটে। • শুধু বিচ্ছিন্ন একক পরমাণুর অরবিটালের মধ্যে সংকরণ ঘটে।

14/46

• যতটি অরবিটাল সংকরণে অংশগ্রহণ করে ততটি একই শক্তি সম্পন্ন সংকর অরবিটালের সৃষ্টি হয়।

• সংকর অরবিটালের প্রকৃতির উপর অণুর আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়।

$s p^{2}$ সংকরণে গঠিত যৌগ কোনটি?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion

sp2 সংকরণে গঠিত যৌগ কোনটি?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion

$s p^{2}$ সংকরণে গঠিত যৌগ কোনটি?